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4.原電池電極反應(yīng)式書寫技巧

(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意，確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)。

(2)弱電解質(zhì)、氣體、難溶物均用化學(xué)式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應(yīng)式時，要遵循質(zhì)量守恒、元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“→”。

(3)注意電解質(zhì)溶液對正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定。

(4)正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫的電極反應(yīng)式。

二、原電池原理的應(yīng)用

(1)設(shè)計(jì)原電池。

(2)加快了化學(xué)反應(yīng)速率：形成原電池后，氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使反應(yīng)速率增大，例如：實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量的CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。

(3)進(jìn)行金屬活動性強(qiáng)弱的比較。

(4)電化學(xué)保護(hù)法：即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)，如在鐵器表面鍍鋅。

(5)從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因。

三、化學(xué)電源

1.充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能(即放電)，又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能(充電)的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)(因充電、放電的條件不同)。

2.書寫燃料電池電極反應(yīng)式時應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

(1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，堿性電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)；酸性電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)。

(3)可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。

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