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第四章 電化學(xué)（一）
一 、原電池的工作原理
1.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。
2.原電池的形成條件：(如下圖所示)
(1)活潑性不同的電極材料
(2)電解質(zhì)溶液
(3)構(gòu)成閉合電路(用導(dǎo)線連接或直接接觸)
(4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
【特別提醒】構(gòu)成原電池的四個(gè)條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應(yīng)，電極材料不一定都是金屬，但應(yīng)為導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液應(yīng)合理的選取。
3.判斷原電池正負(fù)極常用的方法
負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動(dòng)極；往往表現(xiàn)溶解。
正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬；發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入一極，電流流出一極；或陽離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。
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