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【答案】A

【欣瑞專家解析】在已達化學平衡的體系中，增加其中一種反應物的濃度，平衡一定向正反應方向移動，被增加的反應物的轉化率要下降，而其他反應物的轉化率應升高。本題在分析平衡移動時，可以簡化為如下平衡關系：H₃F₃ 3HF進行分析。當在定溫定容下，不管是增加H₃F₃的濃度或是增大HF的濃度，平衡肯定要移動。分析本題在C，D選項，似乎相互對立，應取其一。由于分析的片面，判斷H₃F₃與 HF的濃度比值將出現(xiàn)以下誤解：①對于可逆反應來說，增加的量只能部分轉化，錯誤的認為被增加的反應物轉化率下降，所以增加物的濃度要比生成物的濃度大， 所以誤選D選項。②該平衡反應物的系數(shù)和生成物的系數(shù)比值為1∶3，生成物的濃度大，所以誤選C選項。若從逆反應來分析，也存在類似錯誤。

對于只有一種反應物的化學平衡的體系，濃度變化若從壓強變化分析是否更為簡單、容易。對于A2B的平衡體系，當1molA的增量加到2mol時，可 假設將體積擴大到原狀態(tài)的兩倍，這樣2molA的起始狀態(tài)(反應物的濃度，體系的壓強、溫度)和原狀態(tài)相同。達到平衡時，各物質(zhì)的濃度，百分組成……都不 變。但體積仍是原兩倍，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原狀態(tài)的兩倍。再將體積壓縮到原狀態(tài)。由于該平衡是氣體體積增大的反應，加壓后平衡向逆反應方向移動，各種量發(fā) 生相應的變化。與本題有關的量是A的百分含量，不管是增加H₃F₃或HF，平衡都向逆反應方向移動，所以A%都是增加。本題的另一巧合是生成物也只有一種，這樣H₃F₃與HF的濃度比值可視為A與100—A的比值大小，平衡移動后顯而易見，結論是不管是增加H₃F₃或HF，H₃F₃與HF的濃度比值都增大。

【易錯點點睛】上述的分析方法，即提出假設，找出一種中間狀態(tài)(參照物)比較，然后再得出結論，在其他學科經(jīng)常使用，不妨在化學中也可試試。

【3】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：

(1)溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。

溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。

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