提醒：點這里加小編微信（領(lǐng)取免費資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問?。?/p>

【1】一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：

nA(氣) B(氣)+C(氣)，反應平衡時，A所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應平衡時，A所占體積分數(shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A.M>N

B.M

C.M=N

D.無法比較

【答案】D

【中公專家解析】在同溫、同體積條件下，反應物投入的量由amol增加到2amol，討論A所占體積分數(shù)如何變化。

由于A所占體積分數(shù)受到兩方面的制約，即A的大小(cA-nx)和總體積的大小(cA-nx+2x)，而這兩個量都是變量，因此其比值如何變化難以 確定。另一方面反應物只有一種物質(zhì)，增加其量是從增大濃度分析還是從加大壓強考慮。知識的缺陷和分析方法的不當，往往得出以上各種錯誤的選擇。

本題一種簡捷思考方法是：當A的量增大一倍時，先將容器的體積也擴大一倍(其狀況和第一次完全相同)，這樣達到平衡時，A所占體積分數(shù)不變。然后再 將體積壓縮到原狀態(tài)，這時根據(jù)反應前后的氣體體積數(shù)如何變化，考慮平衡如何移動，決定A所占體積分數(shù)如何變化。如當本題反應物A前的系數(shù)n等于1，由于反 應前氣體的總體積數(shù)小于反應后氣體的總體積數(shù)，因此在壓縮到原狀態(tài)時，平衡將向逆反應方向移動，x減小，cA-x增大，cA+x減小，(cA- x)/(cA+x)增大，A所占體積分數(shù)增大，即N>M。若n等于3，由于反應前氣體的總體積數(shù)大于反應后氣體的總體積數(shù)，因此在壓縮到原狀態(tài)時， 平衡將

減少，A所占體積分數(shù)減小，其結(jié)果為M>N。若n等于2，在壓縮到原狀態(tài)時，平衡不移動，其結(jié)果為M=N。

提醒：點這里加小編微信（領(lǐng)取免費資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問?。?/p>