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【2】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);DH<0?，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )
A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大
C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C 的體積分數的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
【錯誤分析】錯選A或C，錯選A因為在甲中再加入1 mol A和2 mol B與開始加入的和在一起與乙中物質的量相當，但體積只有乙的一半，所以認為A正確;錯選C因為甲的量相當于乙中量的一半，當體積相等時就有B正確。錯選 A，B都是因為忽略在改變條件時，該平衡發(fā)生了移動，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關系。
【答案】BD。
【易錯點點睛】做好此題關鍵是分析清楚，條件改變，平衡如何移動。A中可以建立假設的思維模型，設甲的體積與乙的相等，按兩次投料后建立平衡，此時 與乙等效，再將甲的體積縮小為原來的一半，平衡會向逆向移動，C的量就會小于乙中C的濃度的2倍，B中升高溫度，平衡逆向移動，B的體積增加，而氣體總體 積卻減少，甲、乙中B的體積分數均增大;C中相當于壓縮乙，增大壓強，平衡向逆向移動，乙中C的體積分數小于甲中C 的體積分數的2倍;D中由于K不動，增加氦氣不影響平衡移動，而乙由于增加了氣體的量，活塞右移，體積增大，壓強減小，所以平衡發(fā)生向正向移動。故D正 確。
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