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第一題
如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【參考答案】
氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。
第二題
離子化合物的構(gòu)成條件?
【參考答案】
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。
(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
第三題
你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法?
【參考答案】
在這一環(huán)節(jié)中我主要采用的是溫故知新的方法，首先讓學(xué)生回顧學(xué)習(xí)元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的。這樣一方面檢測大家對上一節(jié)課的掌握情況，另一方面就是調(diào)動大家的好奇心：鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的，進而很好的導(dǎo)入本節(jié)新課-《離子鍵》
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