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【例1】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數為NA
B.在標準狀況下，NA 個H2O 分子所占體積為22.4L
C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉移的電子數為2NA
D.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數為10 NA
【錯誤分析】本題易錯選D項。主要原因是部分同學考慮了氮原子的核外電子排布時，只注意到最外層電子數為5而忽略了內層電子數為2，從而得出錯誤結論。
【解題指導】
解阿伏伽德羅常數為背景的選擇題應注意的問題
1. 物質的狀態(tài) 水在標準狀況下不是氣態(tài);SO3 在標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標準狀況下，含碳原子數大于四而小于16的烴是液態(tài)。
2. 某些物質分子中的原子個數。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。
3. 一些物質結構中化學鍵的數目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4. 特殊物質的摩爾質量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5. 較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應等。
6. 用到22.4L.mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況。
7. 某些離子或原子團是否水解，引起離子數目變化等。
【答案】本題的正確選項為A、C
在標準狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因為決定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣 體，此結論也一定成立(混合氣體在標準狀況下能自發(fā)反應，而導致反應前后氣體分子數不等除外如：NO和O2 )。所以在標準狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標準狀況下每22.4L氣體所含分子數就一定是NA 。A項正確。
在標準狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質來說，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標準狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項不正確。
物質的量和質量都是與溫度、壓強無關的基本物理量。也就是說，1mol物質在任何溫度下，所含粒子數都仍為阿伏伽德羅常數(條件是該物質在此溫度下能存在 且不發(fā)生反應)因此當+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時，只要有1molH2生成，就必然轉移2mol電子，即轉移電子總數為2NA(不管是標況還是 常壓)。C正確。
氫原子核外有7個電子，氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數就是14NA.D項不正確。
【練習1】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1molF-中含有的電子數為9NA
B. 1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-數為0.5NA
C. 常溫常壓下，32g氧氣中所含的質子數為16NA
D. 標準狀況下，11.2L的CH4中含有的氫原子數為NA
【例2】把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為( )
A.
mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【錯誤分析】解題過程中容易忽略離子反應是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關系式求出NH4+、SO42-的物質的量誤認為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質的量，造成錯選A。
【解題指導】
對于物質的量濃度的計算問題應準確掌握概念、公式，在應用時，還要注意溶質的質量守恒、物質的量守恒及溶液的電荷守恒、質量守恒等。
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