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按照進行計算的原理或依據，可將中學化學計算大致分為化學式的計算、化學方程式的計算、概念計算等。我們經常將化學式的計算和化學方程式的計算融合在一起來綜合求解有機物的分子式或結構簡式。這類計算種類繁多，解題得途徑也多。現講解以下幾種方法以便大家進行計算。

1、 比例法

利用燃燒產物CO₂和H₂O的體積比(相同狀況下)可確定碳、氫最簡整數比;利用有機物蒸氣、CO₂和水蒸氣體積比(相同狀況下)可確定一個分子中含碳、氫原子的個數。若有機物為烴，利用前者只能寫出最簡式，利用后者可寫出分子式。

2、差量法

解題時由反應方程式求出一個差量，由題目已知條件求出另一個差量，然后與方程式中任一項列比例求解，運用此法，解完后應將答案代入檢驗。

3、十字交叉法

若已知兩種物質混合，且有一個平均值，求兩物質的比例或一種物質的質量分數或體積分數，均可用十字交叉法求解。這種解法的關鍵是確定求出的是什么比。

4、平均值法

常見的給出平均值的量有原子量、式量、密度、溶質的質量分數、物質的量濃度、反應熱等。所謂平均值法就是已知混合物某個量的一個平均值，要用到平均值確定物質的組成、名稱或種類等。該方法的原理是：若兩個未知量的平均值為a，則必有一個量大于a，另一個量小于a，或者兩個量相等均等于a。

方法演習

例1. 某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO₂體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為( )。

A.C₃H₄ B.C₇H₈ C.C₉H₁₂ D.C₈H₁₀

答案：C

烴燃燒產物為CO₂和H₂O，兩者所含氧之和應與消耗的氧氣一致，若消耗O24mol，則有CO23mol，水中含氧原子：8mol-6mol=2mol即生成2molH₂O，故C∶H=nCO₂∶2nH₂O=3∶4。因為不知烴的式量，由此比例只能寫出最簡式C3H4，符合該最簡式的選項有A和C，又由烴的性質排除A。

例2. 常溫常溫下，20ml某氣態(tài)烴，與同溫同壓下過量的氧氣70毫升混合，點燃爆炸后，恢復到原來狀況，其體積為50毫升，求此烴可能的分子式。

答案：CH₄或C₂H₄

解析：【分析】此題已知反應前后氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類，故求出答案后，要用烴的各種通式討論并檢驗。

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