提醒：點這里加小編微信（領(lǐng)取免費資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問?。?/p>
c.結(jié)論：增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動。
②減小體系壓強(qiáng)
a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。
b.圖像表示為：
由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。
c.結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動。
重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動;減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增加的方向移動。若反應(yīng)過程中氣體體積不變化，則平衡不移動。增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
注意事項：對于無氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會影響平衡的移動。
(3)溫度對化學(xué)平衡的影響：對于反應(yīng)：a A(g) + b B(g) 
c C(g) +d D(g);ΔH < 0
⑴升高溫度
①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)升高溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應(yīng)速率都加快，而吸熱反應(yīng)方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當(dāng)
時，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。
②圖像表示為：
由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。
③結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。
提醒：點這里加小編微信（領(lǐng)取免費資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問?。?/p>
