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【化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用】

1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質(zhì)的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、1摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個水分子;0.5 mol H2O的質(zhì)量是9g，含有3.01×1023個水分子。

3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位 L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n·Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標(biāo) 準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強1.01×105)時Vm = 22.4L/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，則它們的分子數(shù)之比為1∶1;同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。

5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為\。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度p之間的關(guān)系為\。

 

6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有 100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗 滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線不應(yīng)該。在上述步驟中，哪幾步需使 用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。

7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低; ②定容時是仰視：偏低;③定容時是俯視：偏高，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低;⑤轉(zhuǎn)移時有液體濺出：偏低;⑥開始時容量瓶不干燥：不變;⑦溶 解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

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