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1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

陽極(失電子的能力)：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

3、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH

5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 陽極：PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

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