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1.在一切化學反應中，反應前后：①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
【小結】在化學反應中：
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和；②元素的種類元素的質(zhì)量；④原子的種類；⑤原子的數(shù)目；⑥原子的質(zhì)量。
一定改變的是：①物質(zhì)的種類；②分子的種類。
可能改變的是分子的數(shù)目。
2.書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
酸、堿、鹽
1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2.氯酸鉀溶液中沒有自由移動的氯離子，只含有自由移動的氯酸根離子。
3.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
4.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)
5.使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)
6.X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)(酸的通性)
(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
(2)與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)
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