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一、二氧化碳的性質
1.物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”。
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。
2.化學性質
①跟水反應：
二氧化碳通入水中生成碳酸。
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)。
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
二、一氧化碳的性質
1.物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。
2.化學性質
①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，發(fā)出藍色火焰，放出熱量。
②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應)
現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體。
注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2。
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。
三、碳酸鈣的性質和用途
1.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
2.物理性質：白色固體，難溶于水。
化學性質：
①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (實驗室制取CO2的反應)
CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑
②高溫分解：CaCO3= CaO+CO2 ↑
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