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3.強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以HAc為例)：
(1)溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，HAc溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸)。
(2)測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2。
(3)測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7。
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性。
(5)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL。
(6)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性。
(7)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。
特別提醒：
二、弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)
要點(diǎn)一：影響電離平衡的因素：
1.溫度：升高溫度，促進(jìn)電離(因?yàn)殡婋x過(guò)程吸熱)，離子濃度增大。
2. 濃度：溶液稀釋促進(jìn)電離，離子濃度反而變小。
3.同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì)，將抑制電離，相關(guān)離子濃度增大。
4.加入能反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離，但相關(guān)離子濃度降低。
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