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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（三）
一、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象
1.速率v—時間t的圖象：
(1)由速率的變化判斷外界條件的改變：
①若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結(jié)合
大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷。
②若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合
大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷。
2.組分量—時間t、溫度T、壓強P的圖象
①“先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應(yīng)的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應(yīng)的溫度或壓強的大小關(guān)系。
②“定一議二”：即固定其中的一個因素(溫度或壓強等)，然后討論另外一個因素與化學(xué)平衡中的參量(濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量)的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
三、等效平衡問題
1.等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。
2.等效平衡的規(guī)律
①對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)
A.定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
四、化學(xué)反應(yīng)進行的方向
1.放熱反應(yīng)具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向不全面。
2.反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向也不全面。
4.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增倍或減倍時，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生相應(yīng)的變化。
5.化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，當然也不會隨壓強的變化而變化，即與壓強無關(guān)。
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