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第一章 化學反應(yīng)與能量（二）
一、燃燒熱、中和熱、能源
要點一：燃燒熱、中和熱及其異同
特別提醒：
1.燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。
注意：穩(wěn)定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
2.中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。
注意：弱酸、弱堿電離出H+、OH-需要吸收熱量，故所測定中和熱的數(shù)值偏??；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。
3.因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。
4.注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標準。
要點二：能源
新能源的開發(fā)與利用，日益成為社會關(guān)注的焦點，因此，以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學方程式的書寫及求算反應(yīng)熱，已成為命題的熱點。
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